[ Pobierz całość w formacie PDF ]
.(Powstałe w wymianie jony H+ i OH- utworzą cząsteczkęwody).Jonity zatrzymują w analogiczny sposób inne jony, zarówno kationy,jak i aniony.Metoda ta pozwala więc na pełną demineralizację wody.4.Odkrzemianie wodyKrzemionkę zawartą w wodzie usunąć można przez strącanie chemiczne wapnem:-2 -SiO3 + Ca(OH )2 ! CaSiO3 ! +2OH!lub dodając kwas fluorowodorowy do wody, a następnie stosując wymianęjonową na anionicie.6 HF + SiO2 H2SiF6 + 2H2O!2RNOH + H2SiF6 ! RN )2 SiF6 + 2H2O!(CEL WICZENIACelem ćwiczenia jest zbadanie skuteczności zmiękczania wody wodociągowejmetodą termiczną (gotowanie i destylowanie) oraz metodą wymiany jonowej.APARATURA, SZKAO1.Kolumny z jonitami.2.Czajnik do gotowania wody3.Kolbka stożkowa 250 ml (do grzania wody).4.Szkiełko zegarkowe.5.Papierki uniwersalne, sączki.6.Kolbki do miareczkowania (125 ml) 3 szt.7.Zlewki 100 ml - 2 szt.8.Zlewki 25 ml - 2 szt.9.Pipeta 50 ml - 1 szt.10.Pipeta miarowa 10 ml - 1 szt.11.Biureta ze statywem.5 12.Lejek.13.Aopatka metalowa.14.Cylinder 10 ml lub 25 ml.ODCZYNNIKI1.Roztwór EDTA 0,05 M (wersenian sodu).2.Bufor amoniakalny pH=10.3.Czerń eriochromowa.WYKONANIE WICZENIA1.Oznaczyć twardość wody wodociągowej i destylowanej metodąmiareczkowania z EDTA.Pobrać 50 ml badanej wody do kolbki stożkowej.Dodać 5 ml buforu o pH=10,0oraz szczyptę czerni eriochromowej.Zmiareczkować próbkę 0,1 N roztworemwersenianu do momentu, gdy fiołkowo-czerwona barwa zmieni się naniebieską.Mechanizm opisanej procedury jest następujący.Zawarte w wodzie jony Mg+2oraz Ca+2 reagują z wersenianem sodu (EDTA) dając połączeniakompleksowe.Wprowadzona we wstępnej fazie do wody czerń eriochromowadaje również połączenie kompleksowe z jonami Mg+2 , przy czym połączenieto jest barwne, ale słabsze od połączenia z EDTA.Na początku analizy roztwórjest więc barwny.Podczas miareczkowania (dodawania roztworu EDTA)najpierw jony Ca+2 a pózniej jony Mg+2 zostają związane przy pomocyEDTA.Gdy już cała ilość Mg+2 zostanie związana z EDTA, zabarwienieroztworu zmieni się z powodu zniknięcia połączenia czerni eriochromowej zMg+2.Moment zmiany zabarwienia oznacza koniec miareczkowania.Stężeniejonów Ca+2 oraz Mg+2 w badanym roztworze można obliczyć wiedząc, że nakażdy jon Ca+2 lub Mg+2 zużyto jedną cząsteczkę EDTA.Dlatego:N "V " 1000EDTAN = = 20 " N "VEDTA50gdzie:N - szukana twardość wody,6 MEDTA - molowoość roztworu EDTA,V - objętość (w ml) roztworu EDTA zużytego do zmiareczkowaniapróbki.Oznaczanie należy wykonać trzykrotnie; za wynik przyjąć średnią.2.Zagotować 200 ml wody.Stan wrzenia utrzymać przez 10 min.Po ostygnięciudo temperatury pokojowej, przefiltrować przez sączek.Oznaczyć twardośćwody metodą miareczkowania z EDTA.3.Przez kolumny z anionitem, a następnie z kationitem przesączyć 200 ml wodysurowej.Oznaczyć twardość wody zdemineralizowanej przez miareczkowaniez EDTA.UWAGA !!!Poziom wody w kolumnach z jonitami powinien być zawsze wyższyniż poziom jonitów.OPRACOWANIE WYNIKWPorównać skuteczność stosowanych metod oczyszczania (zmiękczaniai demineralizacji) wody opierając się na wynikach miareczkowania i obliczeńtwardości wody.7 [ Pobierz całość w formacie PDF ]
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl odbijak.htw.pl
.(Powstałe w wymianie jony H+ i OH- utworzą cząsteczkęwody).Jonity zatrzymują w analogiczny sposób inne jony, zarówno kationy,jak i aniony.Metoda ta pozwala więc na pełną demineralizację wody.4.Odkrzemianie wodyKrzemionkę zawartą w wodzie usunąć można przez strącanie chemiczne wapnem:-2 -SiO3 + Ca(OH )2 ! CaSiO3 ! +2OH!lub dodając kwas fluorowodorowy do wody, a następnie stosując wymianęjonową na anionicie.6 HF + SiO2 H2SiF6 + 2H2O!2RNOH + H2SiF6 ! RN )2 SiF6 + 2H2O!(CEL WICZENIACelem ćwiczenia jest zbadanie skuteczności zmiękczania wody wodociągowejmetodą termiczną (gotowanie i destylowanie) oraz metodą wymiany jonowej.APARATURA, SZKAO1.Kolumny z jonitami.2.Czajnik do gotowania wody3.Kolbka stożkowa 250 ml (do grzania wody).4.Szkiełko zegarkowe.5.Papierki uniwersalne, sączki.6.Kolbki do miareczkowania (125 ml) 3 szt.7.Zlewki 100 ml - 2 szt.8.Zlewki 25 ml - 2 szt.9.Pipeta 50 ml - 1 szt.10.Pipeta miarowa 10 ml - 1 szt.11.Biureta ze statywem.5 12.Lejek.13.Aopatka metalowa.14.Cylinder 10 ml lub 25 ml.ODCZYNNIKI1.Roztwór EDTA 0,05 M (wersenian sodu).2.Bufor amoniakalny pH=10.3.Czerń eriochromowa.WYKONANIE WICZENIA1.Oznaczyć twardość wody wodociągowej i destylowanej metodąmiareczkowania z EDTA.Pobrać 50 ml badanej wody do kolbki stożkowej.Dodać 5 ml buforu o pH=10,0oraz szczyptę czerni eriochromowej.Zmiareczkować próbkę 0,1 N roztworemwersenianu do momentu, gdy fiołkowo-czerwona barwa zmieni się naniebieską.Mechanizm opisanej procedury jest następujący.Zawarte w wodzie jony Mg+2oraz Ca+2 reagują z wersenianem sodu (EDTA) dając połączeniakompleksowe.Wprowadzona we wstępnej fazie do wody czerń eriochromowadaje również połączenie kompleksowe z jonami Mg+2 , przy czym połączenieto jest barwne, ale słabsze od połączenia z EDTA.Na początku analizy roztwórjest więc barwny.Podczas miareczkowania (dodawania roztworu EDTA)najpierw jony Ca+2 a pózniej jony Mg+2 zostają związane przy pomocyEDTA.Gdy już cała ilość Mg+2 zostanie związana z EDTA, zabarwienieroztworu zmieni się z powodu zniknięcia połączenia czerni eriochromowej zMg+2.Moment zmiany zabarwienia oznacza koniec miareczkowania.Stężeniejonów Ca+2 oraz Mg+2 w badanym roztworze można obliczyć wiedząc, że nakażdy jon Ca+2 lub Mg+2 zużyto jedną cząsteczkę EDTA.Dlatego:N "V " 1000EDTAN = = 20 " N "VEDTA50gdzie:N - szukana twardość wody,6 MEDTA - molowoość roztworu EDTA,V - objętość (w ml) roztworu EDTA zużytego do zmiareczkowaniapróbki.Oznaczanie należy wykonać trzykrotnie; za wynik przyjąć średnią.2.Zagotować 200 ml wody.Stan wrzenia utrzymać przez 10 min.Po ostygnięciudo temperatury pokojowej, przefiltrować przez sączek.Oznaczyć twardośćwody metodą miareczkowania z EDTA.3.Przez kolumny z anionitem, a następnie z kationitem przesączyć 200 ml wodysurowej.Oznaczyć twardość wody zdemineralizowanej przez miareczkowaniez EDTA.UWAGA !!!Poziom wody w kolumnach z jonitami powinien być zawsze wyższyniż poziom jonitów.OPRACOWANIE WYNIKWPorównać skuteczność stosowanych metod oczyszczania (zmiękczaniai demineralizacji) wody opierając się na wynikach miareczkowania i obliczeńtwardości wody.7 [ Pobierz całość w formacie PDF ]